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元素周期表
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I A

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

7
89-103
Ac-Lr
錒系
112
Uub
(285)
113
Uut
(284)
114
Uuq
(289)
115
Uup
(288)
116
Uuh
(292)
117
Uus
118
Uuo

元素

名稱

元素符號
H

原子

序數

1

相對原子質量

(12C = 12.0000)

1.00797
英文名稱
Hydrogen

原子半徑/Å:0.79 原子體積/cm3/mol: 14.4 共價半徑/Å:0.32 電子構型: 1s1 離子半徑/Å: 0.012 氧化態: Ⅰ
電子模型

1766年, 在英國倫敦, 由 H. Cavendish discovery。

在宇宙中最豐富的元素,主要和氧結合,以水的形式存在與自然界,也存在于礦井、油和汽井之中。

用途

用于生產氨、乙醇、氯化氫、溴化氫、植物油和不飽和烴的氫化,火箭燃料,低溫學研究等。有兩個同位素:氘(D)和氚(T)。

狀態:無味、無色、無臭、極易燃燒的氣體。 熔 點(℃):-258.975 沸 點(℃): -252.732 密度(g/L/273K,1atm): 0.0899 自燃點/℃:500 比 熱/J/gK :14.304

豐 度滯留時間/年: 太陽(相對于 H=1 × 1012):最豐富的元素 海水中/ p.p.m.:作為水的成分存在于海水中,也有一些氣體H2 地殼/p.p.m.: 1520 溶在其中。 大氣/p.p.m.(體積):0.5

人體中含量 肝/p.p.m.: 93 000 器官中: 肌肉/p.p.m.: 93 000 血/mg dm-3 : 以水存在于血液中 日攝入量: 骨/p.p.m

  氫是元素周期表中的第一號元素,元素名source于希臘文,原意是“水素”。氫是由英國化學家卡文迪許在1766年discovery,稱之為可燃空氣,并證明它在空氣中燃燒生成水。1787年法國化學家拉瓦錫證明氫是一種單質并命名。氫在地殼中的豐度很高,按原子組成占15.4%,但重量僅占1%。在宇宙中,氫是最豐富的元素。在地球上氫主要以化和態存在于水和有機物中。有三種同位素:氕、氘、氚。

  氫在通常條件下為無色、無味的氣體;氣體分子由雙原子組成;熔點-259.14°C,沸點-252.8°C,臨界溫度33.19K,臨界壓力12.98大氣壓,氣體密度0.0899克/升;水溶解度21.4厘米³/千克水(0°C),稍溶于有機溶劑。

  在常溫下,氫比較不活潑,但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下,氫是高度活潑的。除稀有氣體元素外,幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。非金屬元素的氫化物通常稱為某化氫,如鹵化氫、硫化氫等;金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物,如氫化鋰、氫化鈣等。

  氫是重要的工業原料,又是未來的能源。

? 公共场合高潮H
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